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  • 化学选修四第二章高考真题,化学选修4第一章思维导图

    化学选修4第一章思维导图

    (对于溶液中的反应,如果将溶液稀释,则反应物的浓度__降低__,产物的浓度也_降低_,V为正_降低__,V逆也为_降低__,但降低细度不同。总体结果是化学的余额朝着反应方程_large_中化学个测量值的和的方向移动。

    化学选修4第四章思维导图

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    化学选修四第二章高考真题,化学选修4第一章思维导图-1

    化学选修4每章思维导图

    化学反应的实质是反应物分子中的化学键断裂而形成新的化学键,该键重新结合成产物分子。旧键的断裂需要吸收能量,而新键的形成需要释放能量。当反应完成时,如果产物释放的能量大于反应物吸收的能量,则反应是放热的。如果产物释放的能量小于反应物吸收的能量,则反应物需要吸收能量才能转化为产物,则该反应为吸热反应。

    化学选修四第二张思维导图

    (个人教育版)化学选修4第二章大二学生的单元测试问题(两组答案)(个人教育版)化学选修4第二章“ 化学平衡”单元能力测试问题A可能的相对原子质量H1C12O16多项选择题(此问题包括12个问题,每个问题为5分,总计60分。每个问题只有一个符合该问题含义的答案。)以下四个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率,其中最快的是()AV(H = 1mol /(L·min)BV(N = 1mol /(L·min)CV(NH = /(L·min)DV(N = /(L·s)))工业氨合成温度约为500℃,原因是()①适当提高NH3的合成速率,提高H2或NH3的转化率,提高NH3的产率④催化剂在500℃左右具有最大的活性A①B①④CD①④

    化学选修4第二章的思维导图

    化学平衡状态:在在某些条件下,当可逆反应以相同的速度进行在逆向和逆向反应中,每种成分的浓度均未改变,并且在表面上达到了一种“平衡”。这是该反应可以达到的极限,即化学的平衡状态。平衡常数

    化学选修4第三章知识框图

    化学的大小是可逆反应进程的指示器。 K值越大,平衡时产物的浓度越高,其正反应的程度越大,即,反应越完全,则反应物的转化率越高。相反,情况恰恰相反。通常,反应在K105基本完成。通过知识点整理出

    化学选修四第二章高考真题,化学选修4第一章思维导图-2

    高中化学选修4第二章

    ,并通过示例进行练习。练习,回忆和巩固相关知识点的内容和应用。根据化学反应速率的表达方法,掌握比反应速率的计算;了解化学平衡的概念,并根据化学平衡运动原理准确判断化学平衡的具体运动方向;根据化学天平的特点,了解天平常数,转换率等细节计算。

    化学选修4第二章框架

    自发反应:在一定条件下,该反应无需外界帮助即可自动进行。能量判据:系统趋于从高能状态转变为低能状态(△H <。对于化学反应,绝大多数放热反应可以自发进行,放出的热量越多,反应越快。焓变(△H)是决定反应是否可以自发进行的因素之一,但不是唯一的因素。熵:衡量系统无序性的物理量对于相同的物质:S(g)﹥ S(l)﹥ S(s)熵变:反应前后系统的熵变称为。反应的熵变,用△S表示△S = S产物的总熵-S反应物的总熵的△S越大,对于自发熵标准,反应越有利:系统趋向于从有序状态变为无序状态,即混沌增加(△S>。 △S越大,越有利于反应的自发进行。正确判断化学反应是否可以自发进行:必须综合考虑反应的焓变和熵变。 =△H-T△S <0反应可以自发进行△H0反应必须自发进行。当△H0,△S105时,可以认为反应基本完成。 K仅与温度有关,与反应物或产物浓度的变化无关。它与建立平衡的方式无关。使用时应标明温度。当温度恒定时,K值是固定值。平衡转化率定义了在反应中转化的物质的量与该物质的总量之比。表达总结:反应的平衡转化率可以指示在一定温度和一定初始浓度下的反应极限。 化学的平衡常数可用于预测在一定温度和各种初始浓度下的反应极限。产物产率转化率的研究对象是反应物,产率的研究对象是产物。

    化学选修4第三章知识点总结

    条件因素(外部因素):浓度(固体和纯液体除外),压力(气体必须在方程式中),温度(增加反应物分子的能量),催化剂(降低活化能),浓度和压力为主要是通过增加单位体积的分子总数来增加反应速率,温度和压力主要是通过增加活化分子的百分比来提高反应速率。

    自发反应和非自发反应是指反应过程是否具有自发进行的趋势,以及该过程是否一定会发生尚不确定。例如:碳的燃烧是自发反应,但是在发生反应之前,必须先通过外部条件将其“点燃”。自发反应不一定与反应条件有关。

    硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中添加硫酸是沉淀转化问题,但是硫酸钙的溶解度大于碳酸钙,并且无法实现转化。乙酸钙可溶于水,乙酸提供的H +在碳酸钙沉淀和溶解平衡中与CO32相互作用,可生成CO2并逸出反应体系,导致沉淀和溶解平衡向溶解方向移动。

    种化石燃料有限,无法再生,最终将被耗尽,因此,现在该是寻求对策的时候了。措施之一是使用甲醇和乙醇代替汽油,农业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等),速生树木(如al木,阿拉伯树胶,桉树)等),经过发酵或高温热分解后可产生甲醇或乙醇。由于生产甲醇和乙醇的原料是可再生的生物质,因此用甲醇和乙醇代替汽油是应对能源危机的有效措施。

    Le Chatelier原理中的“弱化此变化”的解释:外部条件变化引起的平衡变化的结果是削弱对该条件的变化,而不是抵消该变化,即:外部因素影响平衡系统的影响是主要方面。简而言之

    :①过程的自发性只能用来判断过程的方向,尚不确定过程是否一定会发生以及发生的速度。某些自发反应需要在某些条件下自动进行,如果满足某些条件,也可能会发生非自发反应。

    直方图被省略。学生可以自由想象如何合理地利用资源和能源。在上述工业原料中,铝是最大的能源消耗单位。水泥和钢材消耗大量能量。节约生产中的原材料使用量,加强废钢,铝,铜,锌,铅和塑料装置的回收利用,都是合理利用资源和能源的措施。

    氢是最轻的燃料,每单位质量的发热量最高。因此,它是一种极好的火箭燃料。加上无污染,氢自然是其他运输工具的极好燃料。目前,使用氢作为燃料仍然存在困难。一是氢气易燃,易爆,易泄漏,不便于储运。另一个是氢气的生产需要电力或其他化石燃料,而且成本很高。如果能用太阳能和水廉价地生产氢的技术取得突破,氢能将具有广阔的发展前景。

    甲烷是一种高质量的燃料,它存在于天然气中。但是已探明的天然气储量有限,这是人们担心的。已经发现,海床上有大量的水合甲烷,其储量约为已探明的化石燃料的两倍。如果找到合适的采矿技术,那么能源危机将大大缓解。

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